Растворяющая способность воды

Способность воды растворять минеральные и органические вещества (мине­рализоваться) имеет чрезвычайно важное геологическое и гидрогеологическое значение.

Растворимость различных соединений в воде весьма разнообразна. Наиболее растворимы некоторые хлористые, азотнокислые и углекислые соли калия, натрия и хлори­стый магний. Максимальная насыщенность воды этими солями может достигнуть 50% по весу. Мало растворимы (средняя растворимость) сернокислые и еще менее угле­кислые соли кальция и магния. Их растворимость колеб­лется в пределах 0,10—0,001%. Наконец, силикаты и неко­торые другие минеральные соединения растворимы в столь малом количестве, что практически их растворимость может быть принята равной нулю. Растворимость солей нарастает с повышением температуры (имеются редкие исключения из этого правила) (см. рис. 13). Растворимость газов при этом условии падает. Природная вода всегда минерализована.

Следует отметить, что нахождение в растворе некоторых веществ может либо способствовать, либо препятствовать растворению других. Так, например, если в воде уже имеется в растворе углекислота, то растворимость в такой воде углекислой извести (известняка, мела) повышается почти втрое, а растворимость сернокислого кальция не изменяется. Наличие NaCl повышает растворимость CaS0₄ в воде почти вчетверо, а наличие сернокислого магния понижает растворимость его до нуля. В природной воде редко встречаются предельные насыщения солями и газами.

Растворенные в воде С0₂ или соли типа R₂C0₃ спо­собствуют разложению алюмосиликатов

K₂OAl₂0₃6Si0₂ + C0₂+10Н₂0 = К₂С0₃ + 4Si(OH)₄ + 2H₂ОAl₂0₃2Si0₂.

  Ортоклаз                                                                  Каолин

Растворимость солей в воде (кг/л воды)

Растворимость газов в воде (см³/мл воды)

Растворенный в воде воздух богаче кислородом, чем воздух атмосферы. В его составе 33,7% кислорода и 66% азота.